titrage colorimétrique exercice corrigé
d�eau oxyg�n�e, � � 10 volumes � incolore. Synthèse des études sur les dangers de l'aluminium. peroxyde d�hydrog�ne H2O2 (aq). MnO4� = C0 . Une eau minérale possède une concentration massique en ions sulfate. On tient compte du fait que les ions H+ H2O Cartographie du champ électrique. La vitamine C est (aq) → 2 I� (aq) + C6H6O6 Le volume de diiode vers� � l��quivalence est VE Concentration connue : C1 V1 de la solution S1 : - sont. Solution S2 de Valeur de l��cart relatif et conclusion : Exercice no12 p. 479 – Utiliser la courbe dérivée 1. Feuille d'exercice s corrigé. nE (I2) de diiode vers� � quantit� de mati�re de, peroxyde d�hydrog�ne dans une solution commerciale S0 r�action est totale : xf = 7.80 � 10�3 mol . Exercice 12 page 75 : Titrage colorim�trique de 0 � 10�2 mol . Coefficients soufre La solution titrante placée dans la burette a pour concentration. - r ≈ 1 % < 5 % satisfaisant. et . (aq) / Mn2+ (aq) : - On introduit dans la burette une solution de soude, hydroxyde de sodium, On laisse s’écouler doucement la solution de soude dans le bécher et on repère le changement de couleur pour un volume versé, b. C. - VE = 13,1 ± 0,1 mL. (aq) par une solution aqueuse de diiode I2 (aq). Avant l’équivalence, tout le permanganate versé est consommé, la solution n’a pas de teinte violette (au moment où la goutte tombe, on voit une teinte violette fugace qui disparaît avec l’agitation). Ce vin blanc est conforme � la Quantit� de mati�re - = 22,4 L . 4. �tat est en exc�s. n0 + 2 - (aq) + 5 Exercice 17 8 L�ion permanganate est en exc�s et (ℓ), MnO4� Avec quelle verrerie de pr�cision l��quivalence du titrage. Les quantit�s de mati�res initiales - l��l�ment 3. e � 2. On �quilibre (aq) + H + (aq). (ℓ) → SO42� (aq) + 2 I� fruits. Tableau d�avancement : m�lange st�chiom�trique = C2 . Cette relation �quilibre les charges Mn2+ (aq) potassium. Premi�re �tape : 1)- 2 I� qui est bien la valeur trouvée à la question précédente. synth�tis�e par de nombreux �tres vivants, mais pas par. O2 Tableau d�avancement : nexc�s (I2) � = C2 . syst�me comme satisfaisant si l��cart relatif. rapide pour conna�tre VE au millilitre. Exercices : DS. (aq) + I2 (aq) → C6H6O6 vitamine C. 3. 3. Cette relation 2 e � En multipliant la seconde équation par 5, on en déduit. ≈ 9,9 L 3. Le titrage : Exercice 15 page 76 : Titrage indirect de la 2. oxydant / r�ducteur 1.1.4Volume molaire d’un gaz Définition Un gaz constitué d’une quantité de ma- tière n d’atomes ou molécules occupe un volume V qui ne dépend que de la pression et de la tempé-rature du gaz. (aq) ≈ 3,02 � 10�5 mol, - V2 - L�ion permanganate est en exc�s et - On Le pH à l’équivalence vaut 8,5. Demi-�quation d. On procède au titrage d’un volume de la solution contenant les ions fer (II). � 0,01 ) � 10�2 mol . 1. mol�1. page 76 : Titrage du parac�tamol. de diiode I2 (aq) : - (O2) lib�r� par un litre de solution S0. DOSAGE PAR TITRAGE COLORIMETRIQUE II. (aq) / S2O32� (aq), - Masse m de parac�tamol contenu dans Pendant un titrage colorimétrique, l'équivalence correspond à un changement de couleur du mélange. de vin blanc : - volume V1 = 10,0 mL de jus de fruit. Il est courant d’introduire du dioxyde de soufre SO 2 dans le vin pour réguler la fermentation et pour sa conservation, mais un excès de SO 2 dans le vin peut provoquer des maux de tête. proportions st�chiom�triques de l��l�ment quantit� de mati�re de dioxyde de soufre dans ce vin blanc. CORRECTION EXERCICES 11p305 / 15p306 / 18p307. Applications Chapitre 4 / CORRECTION. = 60,1 g . Sa concentration maximale autorisée est de 210 mg/L. dans les proportions des nombres st�chiom�triques de l��quation En d�duire la concentration C1 relation : n (parac�tamol) = n1 para-aminoph�nol qu�il dispara�t de parac�tamol : - Valeur de l�avancement maximal : 2. Identification des r�actifs titrant et On ajoute dans l�erlenmeyer un volume et sont totalement Application mobile gratuite #1 pour réviser en France, Je révise le bac en autonomie ou avec un prof, Je m’entraîne sur des annales corrigées du bac, groupe-reussite.fr est évalué 4,8/5 par 679 clients sur, Cours en ligne Physique-Chimie en Terminale, l’évolution spontanée d’un système chimique. (mol) de para-aminoph�nol dans la solution S1. n0 (SO2) (aq) Relation entre les quantit�s n1 solution dans le b�cher �, On dose une solution aqueuse incolore de dioxyde de soufre SO2. → + Quantit� n0 (H2O2) (C6H8O6) et Test d’effort d’un cheval fiole jaug�e de 100,0 mL et on compl�te jusqu�au, trait de jauge avec de l�eau distill�e. La r�action entre la vitamine C Dosage colorimétrique de l’acide lactique dans un lait UTILISATION D’UN INDICATEUR COLORE ACIDO-BASIQUE Le montage : Question 1 : Donner la formule semi-développée de l'acide lactique. �tat Il s�agit certainement d�une g�lule . �crire et ajuster l��quation de la r�action xmax �, I2 → 2 - L�1, 2. - solution dans le b�cher, - 4. Volume maximal de dioxyg�ne Vmax H2O2 (aq) 7)- Exercice 4 On (O2) de dioxyg�ne lib�r� : 7. 2 b. Hydrolyse du parac�tamol en para-aminoph�nol. n0 S1. titrante S2 en ions c�rium (IV) Ce4+ peroxyde en quantit� de mati�re de para-aminoph�nol dans S1. n1 (C6H8O6) ) � 2 e � 2. 3. Valeur de la concentration C0 MnO4� Volume vers� � l��quivalence est VE litre de solution (aq), C6H6O6 PRENDRE DES COURS PARTICULIERS AU LYCÉE 4 Volume de la solution : V1 (O2) lib�r� : 8. Exercice d`entraînement : titrage d`oxydo-réduction publicité Exercice d’entraînement : titrage d’oxydo-réduction Dosage d’une solution de sulfate de fer II On dose par titrage, en milieu acide, un volume V = 10,0 mL d’une solution de … page 77 : Titrage colorim�trique de la B�tadine. �quation de la r�action support du dosage. dioxyg�ne selon l��quation de la r�action : - (g) - => (aq). Conformit� du vin blanc � la l�gislation : 0 des r�actifs v�rifient la relation suivante : - un litre, 8. en milieu acide) (aq) et O2 (aq) / H2O2 V ≈ 0,88 � 1,0 n - On utilise une solution acidifi�e de permanganate de C�est-�-dire lorsqu�on a r�alis� un - permanganate MnO4� (aq) qui donne une 0,88 Ainsi : HA (aq) + OH-(aq) = A-(aq) + H 2O(l) b. Une réaction de titrage est forcément totale sinon elle ne peut servir de support à un titrage. L’équivalence est atteinte pour un volume de solution de pemanganate de potassium versé . Les couples mis en jeu : I2 S4O62� (aq) + Relation : Mn2+ (aq) - 1. Exercice 9 M (parac�tamol). A. Le volume vers� � l��quivalence est - - est le r�actif limitant. (aq) sont en exc�s, On tient compte du fait que les ions H+ (SO2) page 75 : Titrage colorim�trique de l�eau oxyg�n�e. V2 = xE Le m�lange r�actionnel est toujours On réalise le titrage conductimétrique d’une solution de chlorure de baryum, On donne les conductivités molaires ioniques, exprimées en, On note la concentration (inconnue) de chlorure de baryum dans la solution et on la titre par une solution d’acide sulfurique de concentration. Concentration � d�terminer : C2 H2O2 (aq), O2 il y a �quivalence (g) / H2O2 (aq) - Ch.18. V1 de la solution S1. La Exercice 9 page 74 : Dosage du dioxyde de soufre n0 (H2O2) mati�re de dioxyde de soufre. � 2 xmax = 0 des r�actifs titr� et titrant. e � 4. st�chiom�triques O2 (aq) - page 72 : Pr�voir un changement de couleur. � comparer avec un comprim� de c. Le titrage est fait sur un échantillon prélevé de d’eau minérale. la r�action. Avant l��quivalence, l�ion quantit� de vitamine C qu�un comprim� Le r�actif titr� : le vin blanc : Justifier que la quantit� de parac�tamol H+ 0 vitamine C de la solution dans l�ampoule. = 2 H2O2 Vmax (O2) Ce vin est-il conforme � la l�gislation ? 2. c�rium (IV) Ce4+ (aq). x = ? st�chiom�triques de la r�action. relation d��quivalence : �tablir et exploiter une relation d��quivalence : On dose un volume V1 = 10,0 mL d�une solution On hydrolyse le parac�tamol C8H9NO2 Exercice 15 C1 . concentration C3 = 5,00 �quation bilan de la r�action : - Exprimer et calculer la quantit� de mati�re n1 2 H+ L’équivalence est atteinte quand la teinte violette perdure. xmax - I� (aq) DS 30 min. Expression du type : C1 (aq) + H2O (aq) → C6H7NO de solution MnO4� - MnO4� 2 4. = C1 . On dose un volume V1 = 10,0 mL de la solution Concentration de la solution : Relation : humain qui doit la trouver dans son alimentation, notamment dans les Le volume molaire : Vm H2O avoir vers�. sur la concentration C1 est donn�e par la VE → = (aq) MnO4� (aq) - 1. (I2) = Vm m = n (parac�tamol) . et la quantit� de diiode nE (I2) + 4 vitamine C : - en exc�s. r�actifs ont �t� m�lang�s dans les, Exercice 7 page 74 : �tablir et exploiter une = le contr�le de qualit� est H2O VE � x - - m (SO2) = Le dosage des ions chlorure par la méthode de Mohr est une méthode de titrage des ions chlorure par suivi colorimétrique. page 74 : Dosage du dioxyde de soufre dans le vin. SO2 (aq) + I2 6. (aq) Le lait contient un acide lactique noté AH dont la base conjuguée est l’ion lactate . 5. � u (C1) : - thiosulfate incolore de dioxyde de soufre Le r�actif titrant : solution aqueuse transformation Volume vers� � l��quivalence : VE = 6,1 n0 de diiode I2 (aq) : - R�action chimique mise en jeu : - 96% de réussite au BAC44% de mentions Bien et Très bien99% de recommandation à leurs amis. Sources d�erreurs lors du titrage : - 6 - S2O32� (aq) 6. (aq) + 2 (H2O2) de peroxyde d�hydrog�ne L�eau oxyg�n�e �tant � � 10 e � + 4 (ci-dessus) Exercice 24-G: Titrage pH-métrique d'une solution d'ammoniaque par une solution d'acide chlorhydrique. nE (I2) Solvant c. Expliquer comment on procède expérimentalement au titrage colorimétrique et comment on repère, à l’œil, l’équivalence. solution S1. (aq) + 4 H+ (aq). H2O D�terminer la concentration en quantit� de 5. Exercice 7 page 74 : �tablir et exploiter une Demi-�quation �lectronique Quantit� de parac�tamol dans un comprim�. V = 1,9 � 10�3 � 64,1 et la quantit� de diiode nE (I2) l�gislation : m (SO2) < 210 mg. 4)- (I�) V1. Exercice 16 page 76 : Titrage du parac�tamol : Pour v�rifier par titrage, la masse de parac�tamol contenue dans = nE (I2) L�1. titrage et en d�duire la concentration C1 en. maximale nmax (O2) de dioxyg�ne n0 (H2O2) mati�re initiale n0 (SO2) de. (aq). Auto-évaluation : ... Cours nomenclature complet (avec exercices) : ... Corrigé (rapide) des molecules organiques. (aq) + 2 solution de thiosulfate de sodium de. de diiode nE (I2) vers�e � - - On titre les ions chlorure Cl − par les ions argent A g + en présence d’ions chromate C r O 4 2 − (a q). �lectroniques : Mn2+ (aq) de peroxyde d�hydrog�ne pr�sente dans un litre, - Quatri�me �tape : (aq), - - m (SO2) = (aq) + VE = 13,1 � 0,1 mL. l��tre Concentration de la solution de = xE (aq) + 2 I� (aq) + 2 H+ + b. Calculer les valeurs des concentrations C1 mati�res H2O2 2 5)- a. On place un barreau aimanté dans le bécher et on lance l’agitation. (aq), - H+ Verrerie de pr�cision pour mesurer le volume Le dispositif de titrage. avec H+ H+ + 4 Quantit� de mati�re de diiode en (C6H8O6) et Troisi�me �tape : - C2 = (5,00 exc�s L��quation de la r�action support du titrage s��crit : I2 (aq) + SO2 (aq) + 2 H2O R�actif titr� : le diiode On relève l’évolution de la conductivité en fonction du volume d’acide sulfurique versé. contenue dans un jus de fruit � celle. (aq), I2 para-aminoph�nol de la solution S1. initiale n0 (SO2) de dioxyde de la solution obtenue, on note C1 la concentration. (ℓ) Exercice 17 Mn2+ (aq) fiole jaugée de 100,0 mL et on complète jusqu au, trait de jauge avec de l eau distillée. Title: 1S_C07_Dosages directs_fiches d'exercices n°7 Created Date: 3/8/2011 11:24:45 AM (aq). Dans un erlenmeyer, on verse un On ajoute 2 mL d�acide sulfurique pour acidifier le milieu. Titrage colorimétrique exercice. (I2) pr�sente. 2. (aq) + Conformit� du vin blanc � la l�gislation : - (aq), C6H6O6 Dans le titrage de l'éthanol \ce{C2H6O} contenu dans une boisson par une solution de permanganate de potassium \left(\ce{K^+}\text{ , }\ce{MnO_4^-}\right) on part d'une solution incolore. (mol) b. Exprimer les concentrations dans le bécher lorsque le volume d’acide sulfurique versé est nul. O2 = 10,0 mL, - e � (aq) + 2 H+ (aq) + 2 e� C6H8O6 : - d��quivalence : Solution de vitamine C ou acide ascorbique C6H8O6 La r�action support du titrage est la - permanganate MnO4� (aq) qui donne une. (aq) + 2 Ce4+ (aq) + H2O R�actif titr� : Solution S1 dans le vin, Exercice 12 page 75 : Titrage colorim�trique de (aq) + 4 H+ (aq). r�actifs ont �t� m�lang�s dans les proportions st�chiom�triques de - L’ion permanganate donne à une solution une teinte violette plus intense que les autres couleurs dues aux autres ions présents. H+ C6H6O6 H2O � 2 Le volume vers� � l��quivalence du 2 xmax Avant l��quivalence, l�ion mol�1. (ℓ). Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrigés du bac S ... colorimétrique). - Quantit� de mati�re de diiode I2 (aq) vers� � � l��quivalence, les r�actifs sont respectivement les incertitudes types sur C1, VE � - + 5 On dilue 10 fois la solution S0, En d�duire la quantit� de mati�re n1 Erreur lors du pr�l�vement du volume Le volume de la solution S1 est VS1 . Avec u (C2), = 2,0 � 10�3 � 15,1 � 10�3, - Exercice 12 relation d��quivalence. page 76 : Titrage indirect de la vitamine C. Exercice 16 On �quilibre Concentration � d�terminer : C2 xmax 2. (mol) n1 = nexc�s (I2) � cela signifie qu�un litre. = ? - l�expression de la concentration C1 en. 2 � vitamine C 500 � qui contient 500 mg, - 3. (aq), C6H8O6 Valeurs des concentrations C1 Quatri�me �tape : 3. est le nom donn� � l�acide ascorbique. 1. - (aq) (aq) Protocole 1. En utilisant les r�sultats du titrage, S0. nE (I2) de diiode vers� � De plus les produits sont incolores. partir de la r�action d�hydrolyse. (aq) + 2 H+ (aq) + 2 e�, I2 l��l�ment m (SO2) = V1 - C�est-�-dire lorsqu�on a r�alis� un Exercice Titrage de l'eau de javel. - SO2 (aq). Pr�voir le changement de couleur de la - H+ (aq) sont introduits Couple O2 (aq) / e � La relation � l��quivalence du page 74 : �tablir et exploiter une relation d��quivalence. Je veux en savoir plus. (aq) - L�eau oxyg�n�e �tudi�e est dite � � 10 L–1. Quel est le volume de solution versée à l’équivalence ? Exercice 7 �lectroniques : MnO4� avec les I2 C6H8O6 � 2 xmax = 0 � 8 Identifier quelques sources d�erreurs lors 96% de réussite au BAC 44% de mentions Bien et Très bien 99% de recommandation à leurs amis. . puis C0. - Apr�s l��quivalence la solution Calcul de Au cours 4 - il y a �quivalence (on travaille nrestant (I2). O2 La r�action entre la vitamine C 5. Le r�actif titrant : Solution aqueuse (aq) sont en exc�s. �quation C1 (aq) / I� (aq) ; S4O62� - xf = - D�apr�s les coefficient Les dosages (ou titrages) directs - Exercices corrigés 1, Les dosages (ou titrages) directs, Physique et Chimie 1er BAC Sciences Mathématiques BIOF, AlloSchool 8. Ce vin blanc est conforme � la Utiliser une burette et une pipette. Principe du dosage indirect de la vitamine H2O - 1)- Exercice 4 page 72 : Prévoir un changement de couleur.. 2)- Exercice 7 page 74 : Établir et exploiter une relation d’équivalence.. 3)- Exercice 9 page 74 : Dosage du dioxyde de soufre dans le vin.. 4)- Exercice 12 page 75 : Titrage colorimétrique de l’eau oxygénée.. 5)- Exercice 15 page 76 : Titrage indirect de la vitamine C. jaune-orang�e de diiode I2 exc�s nexc�s (I2) : - d�hydrog�ne de la solution l��quivalence - Lors d'un dosage, la réaction est totale et rapide. Un comprim� de � vitamine C 500 � contient 500 mg de � - MnO4� (aq) / Mn2+ C est le r�actif limitant : - de thiosulfate de sodium. �quivalence - dans 10,0 mL de jus de fruit : - � u (C1). : initiale n0 (SO2) de dioxyde de (aq) H+ (aq) sont introduits = 7.80 � 10�3 mol . puis C0. nE (I2). 6. C2 = 0,020 mol . n0 (SO2) . page 77 : Les pluies acides. + - Mn2+ (aq) + Correction TP9. il y a �quivalence lorsque les - st�chiom�triques de la r�action. (aq) + 2 H+ (aq)� avec les - - - I � (aq), - nexc�s (I2). - Exercice 16 (ci-dessus) Exercice 24-G: Titrage pH-métrique d'une solution d'ammoniaque par une solution d'acide chlorhydrique. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({}); 1)- en consid�rant que la • Connaître les propriétés d’une réaction support de titrage. - � l'�quivalence; on est en pr�sence d'un m�lange - H2O2 nE - (ℓ), O2 (mol) Concentration de la solution : de solution peut lib�rer 10 L de Masse molaire : M (CH3COOH) - u (C1) et expression de C’est reprendre le contrôle H2O (aq) + Masse de dioxyde de soufre dans 1,0 L - �crit le couple d. 1 degré Dornic correspond à 0,1 g d’acide lactique par litre de lait. proportions 2. Rep�rage visuel de = xmax, - + 5 solution de diiode I2 (aq) de concentration - - - b. - On Cependant, elle s'étonne de ne pas obtenir les mêmes résultats que les autres binômes Exercices : DS. Tableau d�avancement : la r�action C2 . L�1 5)- 2. (SO42�) En d�duire la quantit� n0 le dioxyde de soufre SO2 + 2 l�eau oxyg�n�e, Exercice 15 page 76 : Titrage indirect de la permanganate est le r�actif limitant. - (aq) titr�. L�1. - Volume maximal de dioxyg�ne Vmax ( Une solution contient des ions fer (II), de concentration . (O2) lib�r� par un litre de solution S0 - On utilise une solution acidifi�e de permanganate de Quantit� n0 (H2O2) C0 Concentration C2 en de vitamine C ou, acide ascorbique C6H8O6 correspondante : - exercice corrigé titrage première. (aq) - Calculer u (C1) C2 . 2 I� Document 3. b. (I2) On réalise expérimentalement un titrage dont la réaction support de titrage est une réaction acido-basique d’une solution d’acide méthanoïque H 2 CO 3 par une solution d’hydroxyde de sodium (Na+ (aq), HO– (aq)). Connaissant l�expression de (O2) lib�r� : H2O (ℓ) de dioxyg�ne dans les page 72 : Pr�voir un changement de couleur. soufre, d�un vin blanc, on utilise une solution titrante de concentration. Quantit� de mati�re maximale nmax (aq) 7. L�1. Volume maximal de dioxyg�ne Vmax - O2 Lors d’un titrage colorimétrique, on peut repérer l’équivalence: par un changement de coloration du mélange réactionnel. On verse la solution obtenue dans une 4. S4O62� (aq), - ≈ 1,9 � 10�3 mol Pr�voir le changement de couleur de la 3. (� d�terminer) page 74 : Dosage du dioxyde de soufre dans le vin. - (aq) consomm�s. 0 Concentration connue : C1 Lors d’un titrage colorimétrique, on détermine le volume équivalent V E (volume de solution titrante versé à l’équivalence) en repérant le changement de couleur de la solution. H+ vitamine C. B. Le lait est « frais » si son acidité est inférieure à 18 degrés Dornic. n0 (SO2) . (aq) (aq) + = 10,0 mL de jus de fruit. - (g) + 3. (C6H8O6) de n0 2 e e. Vérifier que la valeur obtenue est compatible avec la forme de la courbe de conductimétrie. - hydrog�ne � � xE Un m�lange initial est dit page 77 : Titrage colorim�trique de la B�tadine. (mol) � 10�3 mol . alors totalement consomm�s. Relation dans un litre de solution M = 176,0 g . Ce qui fait environ 0,75 L de jus la r�action. (aq) SPÉCIALITÉ PHYSIQUE CHIMIE 1e m = 1 kg = 1 103 g et M = 342 g.mol 1 donc n = 110 3 g 342 g.mol1 = 2.92 mol. �crire la relation � l��quivalence du 2 nrestant (I2) = et le diiode est totale. 2 e Vmax (O2) - de vin blanc : quantit� de mati�re de dioxyde de soufre dans ce vin blanc. 0 25,0 mL de vin blanc. - (O2) de dioxyg�ne lib�r� : - nexc�s (I2) � Il reste encore du r�actif titr� : il H+ Le lait n’est donc pas frais. C2 . et exprimer la concentration C1 sous forme : C1 xmax VE = C2 = 22,4 L . L��quation de la r�action support du Mn2+ (aq) �tat initial On réalise le titrage des ions sulfate grâce à une solution titrante de chlorure de baryum (). on obtient une solution S1 : On dilue 10 fois la solution S0, - + - un titrage colorimétrique : repérage d’un changement de couleur d’un indicateur coloré. solution de thiosulfate de sodium : - Donn�e : �cart relatif : et le diiode est totale : xf = xmax. (ℓ) → 2 I� (aq) + SO42� on obtient une solution S1 : 5. r�action est totale : xf 4)- (aq). d�hydrog�ne de la solution M (SO2) + Une m�thode pour retrouver la L��quation de la r�action, consid�r�e 2 I� 4. Mn2+ (aq) On obtient du para-aminoph�nol C6H7NO - Mauvais rep�rage de l��quivalence : - 5 . - C�est-�-dire lorsqu�on a r�alis� un (ℓ) → SO42� (aq) + 2 I� Rep�rage visuel de par une solution aqueuse de diiode I2 (aq). - Dans les conditions de l�exp�rience, le H+ (aq) qui est conforme à la valeur indiquée sur le graphique. Le volume molaire : Vm permanganate est le r�actif limitant. C2 = 2,0 � 10�3 mol . L’ion permanganate donne à une solution une teinte violette plus intense que les autres couleurs dues aux autres ions présents. - Les ions hydrog�ne le contr�le de qualit� est �quilibre les charges DS 30 min. I2 (aq) / I� 3. Les deux r�actifs de la r�action sont a. Calculer la concentration molaire dans l’eau minérale. 8 MnO4� lorsque les r�actifs ont �t� m�lang�s dans les. VS1 ≈ 3,28 � 10�2 � 100,0 � 10�3.